По уравнению реакции H2SO4+2KOH = K2SO4+2H20 рассчитайте массу гидроксида натрия,необходимого для полной нейтрализации раствора,содержащего 98г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль H2SO4 = 98 г
1 моль KOH = 56 г

Молярное соотношение H2SO4 и KOH: 1:2

Поэтому, для полной нейтрализации 98 г серной кислоты необходимо такое количество гидроксида калия:
98 г H2SO4 * (2 моль KOH / 1 моль H2SO4) = 196 г KOH

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 98 г серной кислоты, необходимо 196 г гидроксида калия.