Вычислить массу осадка выпавшего при взаимодействии 3г. серной кислотыс с кислоты с хлоридом бария решение записать

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определяем балансовое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Теперь определяем молярные массы соединений:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/мольМолярная масса хлорида бария (BaCl2) = 208.23 г/мольМолярная масса сульфата бария (BaSO4) = 233.39 г/моль

Сначала определяем количество вещества серной кислоты по формуле:

n = m/M, где m - масса вещества, а M - молярная масса вещества

n(H2SO4) = 3 г / 98.08 г/моль = 0.0306 моль

Так как моль соединений в реакции должны быть в мольном соотношении 1:1, то количество вещества хлорида бария также равно 0.0306 моль.

Теперь определяем массу осадка сульфата бария:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0.0306 моль 233.39 г/моль = 7.14 г

Таким образом, масса осадка сульфата бария, выпавшего при взаимодействии 3 г серной кислоты с хлоридом бария, составляет 7.14 г.