При обработке 40 г плавикового шпата (CaF2) концентрированной серной кислотой образуется такое количество фтороводорода, при взаимодействии которого с оксидом кремния (IV) выделяется 280 мл (н.у.) газообразного тетрафторида кремния. Вычислить, сколько процентов плавикового шпата прореагировало.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей фтороводорода, которое образуется при реакции:

1 моль CaF2 = 2 моля HF

Масса молярная CaF2 = 40 g/mol
Масса молярная HF = 20 g/mol

Моля CaF2 = 40g / 40 g/mol = 1 моль

Количество молей HF = 2 моля

Теперь найдем количество молей тетрафторида кремния:

1 моль SiO2 + 4 моля HF = SiF4 + 2 моля H2O

Так как количество молей HF равно 2, то количество молей SiO2 также равно 2.

Теперь найдем значение массы тетрафторида кремния:

Объем = 280 мл = 280/24.45 = 11.45 моль

Масса молярная SiF4 = 104 g/mol

Масса SiF4 = 104 g/mol * 11.45 моль = 1190.8 г

Таким образом, реакция истощилась на 1190.8 г изначальных 40 г плавикового шпата.

Процент прореагировавшего плавикового шпата: (1190.8 / 40) * 100% = 2970%

Итак, около 2970% плавикового шпата прореагировало.