При обработке 40 г плавикового шпата (CaF2) концентрированной серной кислотой образуется такое количество фтороводорода, при взаимодействии которого с оксидом кремния (IV) выделяется 280 мл (н.у.) газообразного тетрафторида кремния. Вычислить, сколько процентов плавикового шпата прореагировало.
При обработке 40 г плавикового шпата (CaF2) концентрированной серной кислотой образуется такое количество фтороводорода, при взаимодействии которого с оксидом кремния (IV) выделяется 280 мл (н.у.) газообразного тетрафторида кремния. Вычислить, сколько процентов плавикового шпата прореагировало.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала определим количество молей фтороводорода, которое образуется при реакции:
1 моль CaF2 = 2 моля HF
Масса молярная CaF2 = 40 g/mol
Масса молярная HF = 20 g/mol
Моля CaF2 = 40g / 40 g/mol = 1 моль
Количество молей HF = 2 моля
Теперь найдем количество молей тетрафторида кремния:
1 моль SiO2 + 4 моля HF = SiF4 + 2 моля H2O
Так как количество молей HF равно 2, то количество молей SiO2 также равно 2.
Теперь найдем значение массы тетрафторида кремния:
Объем = 280 мл = 280/24.45 = 11.45 моль
Масса молярная SiF4 = 104 g/mol
Масса SiF4 = 104 g/mol * 11.45 моль = 1190.8 г
Таким образом, реакция истощилась на 1190.8 г изначальных 40 г плавикового шпата.
Процент прореагировавшего плавикового шпата: (1190.8 / 40) * 100% = 2970%
Итак, около 2970% плавикового шпата прореагировало.