У результаті реакцій 18 г цинку , що містить домішки, з достатньою кількістю сульфатної кислоти виділилися 5,6 л водню . Обчислити масову частку домішок у металі.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку знайдемо кількість молекул водню, що виділилася при реакції:

n(H₂) = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль

Оскільки цинк реагує з сульфатною кислотою за рівнянням:

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

Тобто 1 моль цинку реагує з 1 моль сульфатної кислоти і виділяє 1 моль водню.

Маса цинку, який реагував:
m(Zn) = 18 г

Тому молярна маса цинку:
M(Zn) = 65.38 г/моль

Таким чином, маса домішок у металі буде рівна:
m(домішок) = m(Зn) - n(H₂) M(H) = 18 г - 0.25 моль 2 г/моль = 18 г - 0.5 г = 17.5 г

Отже, масова частка домішок у металі становить 17.5%.