Вычислите массу сульфата магния который образует при взаимодействии магния с 5%-ным раствором серной кислоты масса которого 9.8г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 9.8 г
Концентрация серной кислоты = 5%

Необходимо найти количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Концентрация = 5% = 5 г на 100 г раствора
Масса серной кислоты = 5% * 9.8 г = 0.49 г

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 0.49 г / 98 г/моль = 0.005 моль

Реакция между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4) протекает следующим образом:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Необходимо найти массу сульфата магния (MgSO4), образовавшегося при реакции:
Молярная масса сульфата магния (MgSO4) = 120 г/моль
Количество молей MgSO4 = 0.005 моль

Масса MgSO4 = количество молей молярная масса = 0.005 моль 120 г/моль = 0.6 г

Итак, масса сульфата магния, образующегося при взаимодействии магния с 5%-ным раствором серной кислоты массой 9.8 г, равна 0.6 г.