При взаимодействии 10,2 грамм окиси алюминия с соляной кислотой выделится водород. найти его обЪем.

14 Окт 2019 в 18:42
176 +1
0
Ответы
1

Для решения данной задачи нам необходимо найти количество выделившегося водорода, затем использовать закон Гей-Люссака для расчета его объема.

Сначала найдем количество выделившегося водорода:

Мolar mass Al2O3 = 101.96 г/моль
Molar mass HCl = 36.46 г/моль

Молями водорода будет равен молям Al2O3, так как в реакции соотношение 2:6
Моли водорода = 10,2 г / 101.96 г/моль * 6 = 0,595 моль

Теперь используем закон Гей-Люссака (V1/T1 = V2/T2) для нахождения объема выделившегося водорода.
Предположим, что температура и давление постоянны, для упрощения расчетов.

V1/T1 = V2/T2
V1 = V2 * T1 / T2

V2 = n * 22.4 л (1 моль водорода = 22.4 л)

V = 0.595 моль * 22.4 л = 13.328 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составит 13.328 л.

19 Апр в 11:16
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 91 905 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир