При взаимодействии 10,2 грамм окиси алюминия с соляной кислотой выделится водород. найти его обЪем.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо найти количество выделившегося водорода, затем использовать закон Гей-Люссака для расчета его объема.

Сначала найдем количество выделившегося водорода:

Мolar mass Al2O3 = 101.96 г/мол
Molar mass HCl = 36.46 г/моль

Молями водорода будет равен молям Al2O3, так как в реакции соотношение 2:
Моли водорода = 10,2 г / 101.96 г/моль * 6 = 0,595 моль

Теперь используем закон Гей-Люссака (V1/T1 = V2/T2) для нахождения объема выделившегося водорода
Предположим, что температура и давление постоянны, для упрощения расчетов.

V1/T1 = V2/T
V1 = V2 * T1 / T2

V2 = n * 22.4 л (1 моль водорода = 22.4 л)

V = 0.595 моль * 22.4 л = 13.328 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составит 13.328 л.