Решить задачу. Дано: m(CaCl2)=11,1г + NaOH, m(Ca(OH)2)-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между CaCl2 и NaOH:

CaCl2 + 2NaOH -> Ca(OH)2 + 2NaCl

Сначала найдем количество вещества CaCl2:

m(CaCl2) = 11,1 г
M(CaCl2) = 40,1 + 35,5*2 = 111,1 г/моль

n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 11,1 г / 111,1 г/моль = 0,1 моль

Так как по химическому уравнению стоимость коэффициента перед CaCl2 1, то количество моль Ca(OH)2 будет также 0,1 моль.

Теперь найдем массу Ca(OH)2:

M(Ca(OH)2) = 40,1 + 16*2 = 74,1 г/моль

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) = 0,1 моль 74,1 г/моль = 7,41 г

Итак, масса Ca(OH)2, которая образуется в реакции между CaCl2 и NaOH равна 7,41 г.