Вычислите массу 9,8%-ного раствора серной кислоты, которая должна быть использована в химической реакции с цинком для получения 89,6 л водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы раствора серной кислоты, нужной для реакции с цинком, необходимо вычислить количество вещества цинка и затем установить соотношение между данным количеством вещества и веществом продукта - водорода.

Вычислим количество вещества цинка, необходимого для реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка = 65,38 г/моль
Молярная масса серной кислоты = 98,08 г/моль

Для получения 89,6 л водорода при стандартных условиях (0°С, 1 атм) необходимо 4 моль водорода.
Следовательно, количество вещества цинка, необходимое для реакции:

4 моль водорода * 1 моль цинка = 4 моль цинка

Устанавливаем соотношение между количеством цинка и серной кислоты:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1 моль цинка соответствует 1 моль серной кислоты. Следовательно, для реакции с 4 молями цинка необходимо 4 моля серной кислоты.

Масса 1 моля серной кислоты = 98,08 г
Общая масса 4 моль серной кислоты:

4 моль * 98,08 г/моль = 392,32 г

Теперь вычисляем массу 9,8%-ного раствора серной кислоты, содержащего 392,32 г серной кислоты:

Масса серной кислоты = (392,32 г) / 0,098 = 4003,27 г

Таким образом, для реакции с цинком и получения 89,6 л водорода потребуется 4003,27 г 9,8%-ного раствора серной кислоты.