Вычисли количество вещества и массу соляной кислоты необходимой для растворения металлического магния массой 3.6 г.Рассчитай массу раствора соляной кислоты, если её массовая доля равна 10%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения магния в соляной кислоте, необходимо уравнять уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/мол
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Найдем количество вещества магния
n(Mg) = m/M(Mg) = 3.6 г / 24 г/моль = 0.15 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед магнием и соляной кислотой равны, следовательно, количество вещества соляной кислоты равно 0.15 моль.

Найдем массу соляной кислоты
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 0.15 моль 36.5 г/моль = 5.475 г

Найдем массу раствора соляной кислоты, если ее массовая доля равна 10%
m(раствора) = m(HCl) / 0.10 = 5.475 г / 0.10 = 54.75 г

Итак, для растворения металлического магния массой 3.6 г необходимо 5.475 г соляной кислоты с массовой долей 10%.