Какой объем водорода выделится при взаимодействии 6.4г метанола с натрием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции:

CH3OH + Na -> CH3ONa + H2

Согласно уравнению, одна молекула метанола (CH3OH) реагирует с натрием (Na) и образует метоксид натрия (CH3ONa) и молекулу водорода (H2).

Молярная масса метанола (CH3OH) равна 32 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Итак, расчитаем количество молей метанола:

n = m/M = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль

Так как соотношение между метанолом и водородом 1:1, это означает, что будет выделено тоже 0.2 моль водорода.

Теперь расчитаем объем выделенного водорода, используя уравнение идеального газа: V = n * 22.4 л/моль

V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, при взаимодействии 6.4 г метанола с натрием выделится 4.48 л водорода.