Смесь растворов состоящая из сульфата железа (3) и хлорида алюминия массой 40 грамм , обработали избытком гидроксида натрия . Образовался осадок массой 9.6 грамм . Вопрос: найдите массовые доли исходных веществ .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно воспользоваться уравнением реакции между сульфатом железа (3), хлоридом алюминия и гидроксидом натрия:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Составим уравнения разложения исходных веществ:

Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3SO4
AlCl3 → Al(OH)3 + 3Cl

Теперь составим уравнение реакции разложения исходных веществ:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Исходя из уравнений реакций и данных задачи, можно составить систему уравнений:

1) x + y = 40 (масса смеси)
2) 2x + 27 = 9.6 (масса осадка)
3) 2x / 106 + 27/26 = y / 40 (массовые доли сульфата железа и хлорида алюминия)

Решая систему уравнений, получаем x = 24, y = 16.

Таким образом, массовая доля сульфата железа равна 60%, а массовая доля хлорида алюминия - 40%.