62,5 г мрамора содержащего 20% примесей обработали избытком соляной кислоты . образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. какой газ и в каком объеме при этом образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При обработке мрамора избытком соляной кислоты происходит реакция, в результате которой образуется углекислый газ (CO2) и соли кислот. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 (мрамор) = 100,09 г/моль
Мольная масса HCl (соляная кислота) = 36,46 г/моль

Исходя из состава мрамора (20% примесей), масса чистого мрамора равна 0,8 * 62,5 г = 50 г
Следовательно, количество моль CaCO3 = 50 г / 100,09 г/моль = 0,499 моль

Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моля газа требуется 1 моль CaCO3.
Следовательно, количество молей CO2, образующегося при реакции, равно количеству молей мрамора, то есть 0,499 моль.

Так как углекислый газ образуется при этой реакции, его объем можно вычислить по уравнению состояния идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n Vm = 0,499 моль 22,4 л/моль = 11,16 л

Таким образом, при реакции обработки мрамора избытком соляной кислоты образуется 0,499 моль углекислого газа (CO2) объемом примерно 11,16 л.