Каков практический выход газа если при взаимодействии 400 г 36,5% раствора соляной кислоты и железа образовалось 11.2 л водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения практического выхода газа можно воспользоваться законом Дальтона.

Сначала найдем количество моль водорода, образовавшегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль
Количество моль соляной кислоты = масса раствора / молярная масса HCl
Количество моль Fe = масса Fe / молярная масса Fe

По коэффициентам уравнения: 1 моль Fe -> 1 моль H2

Таким образом, количество моль образовавшегося H2 должно быть равно количеству моль Fe.

Теперь найдем объем водорода по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где:
V - объем газа
n - количество моль газа
Vm - объем мольного газа (при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль)

Наконец, найдем практический выход газа:

Выход (%) = (реальный объем газа / теоретический объем газа) * 100%

Этот подход позволит определить практический выход водорода при данной реакции.