К раствору карбоната натрия добавили 20 г раствора соляной кислоты до выделения 1 л углекислого газа. Рассчитайте массовую долю и объем воды в растворе соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора соляной кислоты = 20 г
Объем выделенного углекислого газа = 1 л
Молярная масса углекислого газа = 44 г/моль

Рассчитаем количество моль углекислого газа, выделившегося при реакции:

n(CO2) = V/22.4 = 1/22.4 ≈ 0.0446 моль

Уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль углекислого газа выделяется при реакции соответственно 2 моль воды.

Рассчитаем количество моль воды в растворе соляной кислоты:

n(H2O) = 0.0446 * 2 = 0.0892 моль

Рассчитаем массу воды:

m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0.0892 18 ≈ 1.6064 г

Рассчитаем массовую долю воды в растворе соляной кислоты:

Массовая доля = м(H2O) / (m(H2O) + m(HCl)) 100% = 1.6064 / (1.6064 + 20) 100% ≈ 7.4%

Итак, массовая доля воды в растворе соляной кислоты составляет примерно 7.4%, объем воды составляет около 1.6 г.