Сколько грамм гидроксида алюминия выпадает в осадок при взаимодействии гидрооксида калия на 50 грамм 20%раствора хлорида алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем количество гидроксида калия, необходимого для реакции с хлоридом алюминия.

Молярная масса КОН = 56 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль

Масса хлорида алюминия в растворе:
m(AlCl3) = 50 г * 0.20 = 10 г

Количество молей AlCl3:
n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 10 г / 133.34 г/моль ≈ 0.075 моль

С учетом уравнения реакции, для 1 моль AlCl3 необходимо 6 молей KOH для полного осаждения.

Таким образом, количество молей KOH для осаждения всего AlCl3:
n(KOH) = 0.075 моль * 6 = 0.45 моль

Масса KOH для осаждения AlCl3:
m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0.45 моль 56 г/моль = 25.2 г

Теперь, рассчитаем количество гидроксида алюминия (Al(OH)3), которое выпадет в осадок:

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Количество молей Al(OH)3:
n(Al(OH)3) = m(KOH) / M(Al(OH)3) = 25.2 г / 78 г/моль ≈ 0.323 моль

Масса Al(OH)3, которое выпадет в осадок:
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0.323 моль 78 г/моль ≈ 25.14 г

Итак, при взаимодействии гидроксида калия с 50 грамм 20% раствора хлорида алюминия, 25.14 г гидроксида алюминия выпадет в осадок.