Рассчитать ph в 0,0001 M растворе соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH 0,0001 M раствора соляной кислоты мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха, которое выглядит следующим образом:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода.

Для соляной кислоты (HCl) диссоциация происходит по следующей реакции:

HCl → H+ + Cl-

Таким образом, при 0,0001 M растворе соляной кислоты концентрация ионов водорода ([H+]) будет равна 0,0001 M.

Теперь можем подставить значение концентрации в уравнение:

pH = -log 0,0001 = -4

Следовательно, pH 0,0001 M раствора соляной кислоты будет равен 4.