Какая масса (в граммах) сернистой кислоты образуется при взаимодействии 2,24 л (н.у.) оксида серы (IV) с водой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

SO2 + H2O -> H2SO3

Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Молярная масса H2SO3 = 82 г/моль

Дано:
Объем SO2 = 2.24 л
Коэффициенты реакции SO2 : H2O : H2SO3 = 1:1:1

По уравнению и закону Гей-Люссака, 1 моль SO2 требуется для образования 1 моль H2SO3.

Сначала найдем количество молей SO2:
n(SO2) = V(SO2) / Vm(SO2) = 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль

Так как коэффициенты реакции для SO2 и H2SO3 равны 1, то количество молей H2SO3 также будет 0.1 моль.

Теперь найдем массу сернистой кислоты:
m(H2SO3) = n(H2SO3) M(H2SO3) = 0.1 моль 82 г/моль = 8.2 г

Ответ: масса сернистой кислоты, образующейся при данной реакции, равна 8.2 г.