Пробу оксида магния растворили в 40г 18,25%-ной соляной кислоты. Избыток соляной кислоты нейтрализовали 120 граммами 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу оксида магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса соляной кислоты в растворе
40 г * 0,1825 = 7.3 г

Молярная масса соляной кислоты HCl = 36.46 г/мол
Молярная масса гидроксида натрия NaOH = 40.00 г/моль

Нейтрализация соляной кислоты
7.3 г / 36.46 г/моль = 0.2 моль соляной кислот
0.2 моль соляной кислоты требует 0.2 моль гидроксида натрия

Масса гидроксида натрия
120 г * 0.04 = 4.8 г

Масса гидроксида натрия для нейтрализации
4.8 г / 40.00 г/моль = 0.12 мол
0.12 моль гидроксида натрия содержится в 120 г 4%-го раствора

Масса оксида магния
0.12 моль NaOH = 0.12 моль Mg
Молярная масса MgO = 40.30 г/моль

Масса MgO
0.12 моль * 40.30 г/моль = 4.84 г

Ответ: масса оксида магния равна 4.84 г.