Какая масса бромиднои кислоты израсходуется на взаимодействие с цинком массой 13 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса цинка = 13 г

Уравнение реакции:
Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Молярная масса HBr = 80.91 г/моль

Начнем с расчета молей цинка:
n(Zn) = масса / молярная масса = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn требует 2 моль HBr для реакции, следовательно, нам нужно умножить количество молей цинка на коэффициент стехиометрии:
n(HBr) = 2 x n(Zn) ≈ 2 x 0.199 ≈ 0.398 моль

Теперь найдем массу бромидной кислоты, израсходуемую на реакцию:
масса(HBr) = кол-во молей x молярная масса = 0.398 моль x 80.91 г/моль ≈ 32.17 г

Таким образом, для реакции с цинком массой 13 г необходимо израсходовать приблизительно 32.17 г бромидной кислоты.