При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г. водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При электролизе раствора хлорида кальция на катоде происходит выделение водорода (H2). Реакция на катоде: Ca2+ + 2e- -> Ca.

Молярная масса Ca = 40 г/моль. Масса кальция, выделенного на катоде: m = Mn, где M - молярная масса, n - количество вещества. Количество вещества можно определить по закону Фарадея: n = m/(zF), где z - число заряда иона (в случае кальция +2), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

m = 40(5,6/(296485)) ≈ 0,000116 г.

На аноде будет выделяться газ Cl2. Таким образом, на аноде выделилось 0,000116 г кальция, а на катоде выделилось 5,6 г водорода.