Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида натрия.
Ответ: m(Fe(OH)2)= ...г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции:

Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

Согласно уравнению, на одну молекулу Fe(NO3)2 приходится 1 молекула Fe(OH)2, следовательно, количество молей Fe(OH)2 равно количеству молей NaOH.

m(Fe(OH)2) = количество молей * молярная масса гидроксида железа(II)

m(Fe(OH)2) = 0,26 моль * 89,9 г/моль = 23,34 г

Итак, масса гидроксида железа(II), выпавшего в осадок, равна 23,34 г.