Вычислить массу 20% раствора koh при взаимодействии которого с Cuso4 получится осадок массой 9,8г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса осадка СuSO4: 9,8 г
Концентрация KOH: 20%

Посчитаем количество вещества CuSO4 в осадке:
Молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + (4*16) = 159,5 г/моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 9,8 г / 159,5 г/моль = 0,061 моль

Реакция взаимодействия KOH с CuSO4:
3KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

Стало быть, для образования 1 моли осадка Cu(OH)2 необходимо 3 моля KOH.

Рассчитаем количество KOH, необходимое для осаждения 0,061 моля Cu(OH)2:
n(KOH) = n(Cu(OH)2) 3 = 0,061 моль 3 = 0,183 моль

Рассчитаем массу 20% раствора KOH, содержащего необходимое количество KOH:
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0,183 моль 56 г/моль = 10,248 г

Ответ: масса 20% раствора KOH, при взаимодействии с CuSO4, и получении осадка массой 9,8 г, составляет 10,248 г.