Сколько граммов гидроксида меди (II) образуется при взаимодействии 405 г. хлорида меди (II) с гидроксидом натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CuCl2 (хлорид меди (II)) = 134,45 г
1 моль NaOH (гидроксид натрия) = 39,997 г
1 моль Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)) = 97,56 г

Сначала найдем количество моль вещества реагентов:

Моль NaOH = 405 г / 39,997 г/моль ≈ 10,13 моль
Моль CuCl2 = 405 г / 134,45 г/моль ≈ 3 моль

Теперь определим, какие реагенты являются исходными:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

Так как CuCl2 в 3 раза меньше по молям, он будет ограничивающим реагентом.

Теперь найдем количество моль Cu(OH)2, которое образуется:

Моль Cu(OH)2 = 3 моль CuCl2 × (1 моль Cu(OH)2 / 1 моль CuCl2) = 3 моль

Теперь найдем массу Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = 3 моль × 97,56 г/моль ≈ 292,68 г

Итак, образуется примерно 292,68 г гидроксида меди (II).