к 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3% добавили избыток раствора хлорида алюминию Вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо найти количество нитрата серебра в 170 г раствора с массовой долей 3%:
Масса нитрата серебра = 170 г * 0,03 = 5,1 г

Поскольку добавлен избыток хлорида алюминия, произойдет образование осадка нитрата алюминия и хлорида серебра по реакции:
AlCl3 + AgNO3 -> AgCl + Al(NO3)3

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 27 + 335,5 = 133,5 г/моль
Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 107,87 + 14 + 316 = 169,87 г/моль

Найдем количество молей нитрата серебра:
n(AgNO3) = 5,1 г / 169,87 г/моль ≈ 0,03 моль

Поскольку хлорид алюминия добавлен в избытке, все нитрат серебра будет преобразован в осадок хлорида серебра.

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = 107,87 + 35,5 = 143,37 г/моль

Найдем массу образовавшегося осадка хлорида серебра:
Масса AgCl = n(AgNO3) молярная масса AgCl ≈ 0,03 моль 143,37 г/моль = 4,3 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составит около 4,3 г.