Сульфид магния массой 19.5 г содержащего 5% примесей прореагировал с 55 г серной кислоты .вычислите обьем полученного сероводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, нужно сначала выяснить количество магния и серной кислоты, необходимые для реакции.

Масса магния в сульфиде:
19.5 г * 0.95 = 18.525 г (магния)

Молярная масса MgS:
24.3 г/моль (Mg) + 32.1 г/моль (S) = 56.4 г/моль

Количество молей магния:
18.525 г / 56.4 г/моль = 0.328 моль

Серная кислота в реакции: 55 г

Молярная масса H2SO4:
1 г/моль (H) 2 + 32 г/моль (S) + 4 16 г/моль (O) = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты:
55 г / 98 г/моль = 0.561 моль

Так как магний и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, то у нас будет лимитирующий реагент, который в данном случае - серная кислота.

Объем сероводорода можно найти с использованием уравнения идеального газа:
2H2S + O2 -> 2H2O + 2S
2 моль сернистого водорода порождают 2 моль газообразной продукции.

Таким образом, 0.561 моль серной кислоты порождают 0.561 моль сернистого водорода. Вычислим объем газа, используя пропорцию:
V = n * Vm,
где Vm = 22.4 л/моль - моль объем газа при стандартных условиях.

V = 0.561 моль * 22.4 л/моль = 12.58 л

Объем полученного сероводорода составит 12.58 л.