При взаимодействии натрия массой 4.6г с водой получено практически 1.5 л водорода .найти выход продукта реакции в %от теоретического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета выхода продукта реакции в % от теоретического необходимо сначала найти количество водорода, которое можно получить из 4.6 г натрия.

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса водорода, которую можно получить из 4.6 г натрия:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль Na
n(H2) = n(Na) = 0.2 моль H2
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.2 моль 2 г/моль = 0.4 г H2

Теперь найдем объем водорода, который составляет практически 1.5 л:
V(H2) = 1.5 л

Теперь можно найти выход продукта реакции в % от теоретического:
Выход (%) = (масса полученного продукта / масса теоретически полученного продукта) 100%
Выход (%) = (0.4 г / (0.4 г + 0.4 г)) 100% = (0.4 г / 0.4 г) * 100% = 100%

Таким образом, выход продукта реакции составляет 100% от теоретического.