Карбонат магния массой 42г прореагировал с соляной кислотой массой 14.5г .Найти обьем выделившегося оксмда углерода(4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно составить химическое уравнение реакции и вычислить обьем выделившегося газа.

1) Начнем с составления уравнения реакции:
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль магния карбоната выделяет 1 моль углекислого газа (CO2).

2) Найдем количество молей магния карбоната:
m(MgCO3) = 42 г
M(MgCO3) = 84 г/моль

n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 42 г / 84 г/моль = 0.5 моль MgCO3

3) Найдем количество газа, выделившегося при реакции:
n(CO2) = n(MgCO3) = 0.5 моль CO2

4) Вычислим массу CO2:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0.5 моль 44 г/моль = 22 г

5) Теперь посчитаем объем выделившегося газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):
V = n 22.4 л/моль = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, обьем выделившегося оксида углерода (CO2) составит 11.2 л.