Аммиак массой 170 гр. Реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид аммония массой 500гр. Вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить, какая масса хлорида аммония образуется при реакции аммиака с соляной кислотой и сравнить ее с массой хлорида аммония, которая была бы образована, если бы вся масса аммиака ушла на образование продукта.

Уравнение реакции:
NH3 + HCl -> NH4Cl

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

Найдем мольные массы веществ:
mNH3 = 170 г / 17 г/моль = 10 моль
mHCl = 170 г / 36,5 г/моль = 4,66 моль

Теперь определим, сколько моль хлорида аммония образуется при реакции. Поскольку аммиак и соляная кислота присутствуют в эквимолярных количествах, то масса хлорида аммония, образованного при реакции, будет равна массе соляной кислоты:
mNH4Cl = 4,66 моль * 53,5 г/моль = 249,01 г

Наконец, вычислим массовую долю выхода продукта от теоретически возможного:
Массовая доля = (масса образовавшегося продукта / масса продукта, которая могла бы образоваться) 100% = (249,01 г / 500 г) 100% ≈ 49,8%

Итак, массовая доля выхода продукта от теоретически возможного составляет около 49,8%.