Сколько грамм оксида магния получится при разложении 272 г карбоната магния содержащего 10% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала найти массу чистого карбоната магния в исходном веществе.

Масса чистого карбоната магния:
0.10 * 272 = 27.2 г

Зная массу чистого карбоната магния, можно рассчитать массу оксида магния, который образуется при его разложении.

Масса оксида магния (MgO) равна сумме массы карбоната магния и массы углекислого газа (CO2), который выделяется при разложении карбоната магния.

Молярные массы:
MgO = 40 г/моль
CO2 = 44 г/моль

Уравнение разложения карбоната магния:
MgCO3 -> MgO + CO2

Количество молей MgCO3:
n = m/M = 27.2 г / 84 г/моль = 0.323 моль

Согласно уравнению разложения, один моль MgCO3 дает один моль MgO:
m(MgO) = n(MgO) M(MgO) = 0.323 моль 40 г/моль = 12.92 г

Поэтому при разложении 272 г карбоната магния, содержащего 10% примесей, получится 12.92 г оксида магния.