Определите массовую долю примесей (в %) в карбонате кальция,если при термическом разложении навески его массой 100г образуется 21,5 л углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса углекислого газа (CO2) при термическом разложении карбоната кальция (CaCO3) равна 21,5 л.

Молярная масса СаСО3 = 100.09 г/моль
Молярная масса СО2 = 44.01 г/моль

По уравнению реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Один моль CaCO3 дает один моль CO2.

Тогда масса CaCO3, соответствующая 21,5 л CO2:

Масса CO2 = моль CO2 x молярная масса CO2
Моль CO2 = (21,5 л / 22,4 л/моль) = 0,959 моль

Масса CaCO3 = 0,959 моль x молярная масса CaCO3 = 0,959 моль x 100,09 г/моль = 95,97 г

Массовая доля примесей в CaCO3:

Массовая доля примесей (%) = (100 - 95,97) / 100 x 100% = 4,03%

Итак, массовая доля примесей (в %) в карбонате кальция составляет примерно 4,03%.