При обработке карбоната натрия неизвестной кислотой массой 7,4 г выделилось 1.12 л углекислого газа. Выведете молекулярную формулу кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль углекислого газа. Для этого воспользуемся уравнением реакции растворения карбоната натрия:

Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + CO₂

Молярная масса углекислого газа CO₂ = 44 г/моль

Масса углекислого газа, выделенного при реакции: m = 1.12 л * 1.98 г/л = 2.216 г

Количество молей CO₂ = масса / молярная масса = 2.216 г / 44 г/моль = 0.05 моль

Так как в реакции с углекислым газом участвует 1 моль кислоты, значит в данной реакции участвовало также 0.05 моль кислоты.

Масса кислоты = количество молей молярная масса = 0.05 моль 7.4 г/моль = 0.37 г

Таким образом, у кислоты масса 0.37 г. Теперь можно определить ее молекулярную формулу, но для этого нужно знать ее молярную массу. Так как в задании это не указано, невозможно точно определить молекулярную формулу кислоты.