1. Рассчитать объем кислорода, который потребуется для реакции с цинком, если в результате реакции было получено 80 г оксида цинка
2.Какое количество магния потребуется для реакции с 11,2 л кислорода для получения оксида магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В начале рассчитаем количество цинка, которое приняло участие в реакции окисления
M(Zn) = 65.38 г/мол
m(ZnO) = 80 г

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 80 г / 81.38 г/моль = 0.982 мол
n(Zn) = n(ZnO) = 0.982 моль

Так как соотношение между реагентами в реакции образования оксида цинка 2:1, то для каждого моля оксида цинка необходимо 0.5 моля кислорода.

n(O2) = 0.5 n(ZnO) = 0.5 0.982 моль = 0.491 моль

V(O2) = n(O2) Vm(O2) = 0.491 моль 22.4 л/моль = 11 л

Таким образом, для реакции с цинком потребуется 11 л кислорода.

Уравнение реакции образования оксида магния:

2Mg + O2 -> 2MgO

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля магния реагируют с 1 молью кислорода.

V(O2) = 11.2
Vm(O2) = 22.4 л/моль

n(O2) = V(O2) / Vm(O2) = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль

n(Mg) = 2 n(O2) = 2 0.5 моль = 1 моль

M(Mg) = 24.31 г/моль

m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 1 моль 24.31 г/моль = 24.31 г

Таким образом, для реакции с магнием потребуется 24.31 г магния.