36 г карбида алюминия, содержащего 20 % примесей, обработали избытком воды. Какой объём газа (н. у.) выделится? (Запишите число с точностью до сотых.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Al4C3 = 426.98 + 312.01 = 144.02 г/моль

Масса карбида алюминия без примесей: 36 г * (1 - 0.20) = 28.8 г
Количество вещества карбида алюминия: 28.8 г / 144.02 г/моль = 0.2 моль

Уравнение реакции:
Al4C3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4

1 моль Al4C3 дает 3 моля CH4
0.2 моль Al4C3 даст 0.6 моль CH4

Объем газа CH4 при н. у. (0 °C и 1 атм) можно выразить через уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm, где Vm = 22.4 л/моль

V = 0.6 моль * 22.4 л/моль = 13.44 л

Ответ: 13.44 л.