К раствору объёмом 50см3 (p= 1,05 г/см3) с массовой долей нитрата серебра(I) 4,86% прилили раствор хлорида кальция. Вычислить массу образовавшегося осадка.
Заранее благодарю

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем массу нитрата серебра(I) в исходном растворе:

m(AgNO₃) = V p = 50 см³ 1,05 г/см³ = 52,5 г

Теперь найдем массу серебра Ag в нитрате серебра(I):

m(Ag) = m(AgNO₃) (100% - 4,86%) = 52,5 г 95,14% = 49,96 г

Молярная масса AgNO₃ = 169,87 г/моль, а массовая доля серебра в нем равна 107,87 г/моль. Таким образом, молярная масса Ag равна 107,87 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей Ag в растворе:

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 49,96 г / 107,87 г/моль ≈ 0,46 моль

Реакция между нитратом серебра(I) и хлоридом кальция приведет к образованию осадка хлорида серебра(I) AgCl. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2AgNO₃ + CaCl₂ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Согласно уравнению, на 1 моль AgCl образуется 1 моль серебра, поэтому количество осадка AgCl равно количеству молей Ag в растворе, т.е. 0,46 моль.

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль, следовательно масса осадка будет:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0,46 моль 143,32 г/моль ≈ 65,87 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра(I) AgCl составит примерно 65,87 г.