Молярная доля карбоната натрия в растворе (p=1,11г\мл) составляет 0.003 вычислить молярность и нормальность раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно найти массовую концентрацию Na2CO3 в растворе:

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/мол
Масса Na2CO3 в 1 л раствора = 1.11 г/мл * 1000 мл = 1110
Молярность Na2CO3 = 1110 г / 106 г/моль = 10.47 моль/л

Теперь найдем нормальность раствора:

Na2CO3 распадается на 2 иона Na+ и 1 ион CO3^2-. Таким образом, нормальность раствора Na2CO3 будет равна удвоенной молярности:

Нормальность Na2CO3 = 2 * 10.47 моль/л = 20.94 Н

Таким образом, молярность раствора Na2CO3 составляет 10.47 моль/л, а нормальность - 20.94 Н.