Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида натрия.
Ответ: m(Fe(OH)2)=... г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
моль гидроксида натрия (NaOH) = 0,26 моль

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:
Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

Согласно уравнению реакции, количество моль гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) будет равно количеству моль гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, масса гидроксида железа(II) будет равна массе NaOH.

Молярная масса Fe(OH)2:
Fe – 55,85 г/моль
O – 16 г/моль
H – 1 г/моль
Fe(OH)2 = 55,85 + 21 + 216 = 89,85 г/моль

Масса гидроксида железа(II):
m(Fe(OH)2) = 0,26 моль * 89,85 г/моль = 23,41 г

Итак, масса гидроксида железа(II), выпавшего в осадок, составляет 23,41 г.