Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида натрия Ответ: m(Fe(OH)2)=... г.
Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3
Согласно уравнению реакции, количество моль гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) будет равно количеству моль гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, масса гидроксида железа(II) будет равна массе NaOH.
Молярная масса Fe(OH)2 Fe – 55,85 г/мол O – 16 г/мол H – 1 г/мол Fe(OH)2 = 55,85 + 21 + 216 = 89,85 г/моль
Масса гидроксида железа(II) m(Fe(OH)2) = 0,26 моль * 89,85 г/моль = 23,41 г
Итак, масса гидроксида железа(II), выпавшего в осадок, составляет 23,41 г.
Дано
моль гидроксида натрия (NaOH) = 0,26 моль
Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом
Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3
Согласно уравнению реакции, количество моль гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) будет равно количеству моль гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, масса гидроксида железа(II) будет равна массе NaOH.
Молярная масса Fe(OH)2
Fe – 55,85 г/мол
O – 16 г/мол
H – 1 г/мол
Fe(OH)2 = 55,85 + 21 + 216 = 89,85 г/моль
Масса гидроксида железа(II)
m(Fe(OH)2) = 0,26 моль * 89,85 г/моль = 23,41 г
Итак, масса гидроксида железа(II), выпавшего в осадок, составляет 23,41 г.