Какую массу этаналя можно получить в результате реакции окисления этанола с выходом продукта реакции 75%, если известно, что при сжигании такой же массы этанола образуется 30,8 г оксида углерода (IV)? Ответ должен получится 11, 55 г. Заранее спасибо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала найдем массу этанола, необходимого для образования 30,8 г оксида углерода (IV).

Молярная масса оксида углерода (IV) (CO2) равна 44 г/моль.

Таким образом, количество моль CO2 можно найти, разделив массу CO2 на его молярную массу:
n(CO2) = 30,8 г / 44 г/моль ≈ 0,7 моль CO2

Так как при сгорании 1 моль этанола образуется 2 моль CO2, количество моль этанола можно найти, умножив количество моль CO2 на 0,5:
n(этанол) = 0,7 моль * 0,5 = 0,35 моль этанола

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль.

Теперь найдем массу этанола, необходимую для образования 0,35 моль этанола:
m(этанол) = 0,35 моль * 46 г/моль = 16,1 г

Теперь, найдем массу этаналя, который образуется при окислении 16,1 г этанола с выходом продукта 75%:
m(этаналь) = 16,1 г * 0,75 ≈ 12,075 г

Ответ: масса этаналя, которую можно получить, равна 12,075 г.