Вычислите массу осадка и количество вещества образующегося при взаимодействии 108грам 10-%ного раствора поваренной соли с нитратом серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно учитывать химическую реакцию, происходящую между Хлоридом натрия (NaCl) и Нитратом серебра (AgNO3):

2NaCl + AgNO3 -> 2AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что образуется осадок серебряного хлорида (AgCl). Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль, AgNO3 = 169.87 г/моль, AgCl = 143.32 г/моль.

Дано: масса 10% раствора NaCl = 108 г

Сначала найдем количество вещества NaCl в 10% растворе:
Масса NaCl = 108г * 0.1 = 10.8 г
Количество вещества NaCl = 10.8 г / 58.44 г/моль = 0.185 моль

Согласно уравнению реакции, для образования AgCl требуется 2 моля NaCl, поэтому для 0.185 моль NaCl образуется 0.185 / 2 = 0.0925 моль AgCl.

Масса AgCl = 0.0925 моль * 143.32 г/моль = 13.24 г

Ответ: Масса осадка AgCl составит 13.24 г, количество вещества AgCl, образующегося при реакции - 0.0925 моль.