К раствору, содержащему 20,8 грамм хлорида бария добавили раствор серной кислоты. Найдите массу выпавшего в осадок сульфата бария BaSO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо найти молекулярные массы соединений хлорида бария (BaCl2) и сульфата бария (BaSO4).

Молярная масса BaCl2 = молярная масса Ba + 2 молярная масса Cl = 137,33 + 2 35,45 = 208,23 г/моль

Молярная масса BaSO4 = молярная масса Ba + молярная масса S + 4 молярная масса O = 137,33 + 32,07 + 4 16 = 233,39 г/моль

Теперь выразим количество вещества хлорида бария:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 20,8 / 208,23 = 0,1 моль

Так как BaSO4 образуется в соотношении 1:1 с BaCl2, то количество вещества BaSO4 также равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу сульфата бария:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,1 233,39 = 23,34 г

Таким образом, масса выпавшего в осадок сульфата бария BaSO4 составляет 23,34 грамма.