При пропускании избытка сероводорода через 32 г раствора сульфата меди (II) получено 3,84 г осадка. Найдите массовую долю сульфата меди в использованном растворе и объём израсходованного сероводорода. А) 20% и 0,448 дм3 Б) 20% и 0,896 дм3 В) 80% и 1,792 дм3 Г) 10% и 0,224 дм3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 Осадок CuS

Молярная масса М(CuS) = 64+32 = 96 (г/моль)

М(CuSO4) = 64+32+16*4 = 160 (г/моль)

Находим массу CuSO4 в растворе по уравнению реакции:

m(CuSO4 )/M(CuSO4) = m(CuS )/M(CuS) x/160 = 3,84/96 x = 6,4 m(CuSO4 ) = 6,4 г

Рассчитаем массовую долю CuSO4 в растворе: W(CuSO4) = (m(CuSO4)/ m раствора)*100%

W(CuSO4) = (6,4/32)*100% = 20%

Молярный объем Vm = 22,4 л/моль По уравнению реакции: V(H2S)/22,4 = m(CuS )/M(CuS)

y/22,4 = 3,84/9,6 y = 0,896 V(H2S) = 0,896 л = 0,896 дм3

Ответ: Б