При действии соляной кислоты на смесь Cu и Zn массой 152 г, выделился H2 объёмом 3 дм, рассчитайте w(Cu) в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением реакции:

Cu + 2HCl = CuCl2 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Сначала найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции:

n(H2) = V / Vm = 3 / 24 = 0.125 моль

Так как масса смеси равна 152 г, а общая молярная масса Cu и Zn равна 152 г/моль, то количество молей металлов в смеси равно:

n(Cu+Zn) = 152 / 152 = 1 моль

Так как металлы реагируют с кислотой согласно уравнениям 1:1, то количество молей Cu и Zn равно 0.5 моль на каждый металл.

Следовательно, масса меди в смеси равна:

m(Cu) = n(Cu) Mcu = 0.5 63.5 = 31.75 г

Ответ: масса меди в исходной смеси составляет 31.75 г.