4. Какой объем водорода (н.у.)образуется при взаимодействии соляной кислоты с 21 г. алюминия
содержащего 4% примесей
Рассчитайте массу хлорида алюминия образовавшегося в результате реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль алюминия
m(Al) = 21
M(Al) = 27 г/мол
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 21 г / 27 г/моль ≈ 0,778 моль

Найдем количество моль чистого алюминия
n(Al) чистого = n(Al) (1 - % примесей) = 0,778 моль 0,96 ≈ 0,747 моль

Согласно уравнению реакции
6HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2

1 моль алюминия образует 3 моль водорода, следовательно, количество моль водорода
n(H2) = 3/2 n(Al) чистого = 3/2 0,747 моль ≈ 1,12 моль

Найдем объем водорода при н.у.
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 1,12 моль 22,4 л/моль ≈ 25,09 л

Рассчитаем массу хлорида алюминия
M(AlCl3) = M(Al) + 3 M(Cl) = 27 г/моль + 3 35,5 г/моль = 133 г/моль

m(AlCl3) = n(Al) M(AlCl3) = 0,747 моль 133 г/моль ≈ 99,15 г

Итак, образуется примерно 25,09 л водорода при н.у. и образуется примерно 99,15 г хлорида алюминия.