Раствор хлорида кальция массой 102,12 г, в котором массовая доля соли 25%, смешали с раствором карбоната натрия массой 132,50 г, с массовой долей 20%. После реакции смесь отфильтровали. Вычислите массовую долю солей в в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу хлорида кальция и карбоната натрия в исходных растворах:

Масса хлорида кальция = 102,12 г 0,25 = 25,53 г
Масса карбоната натрия = 132,50 г 0,20 = 26,50 г

Теперь определим, какие вещества образуются в результате реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия.
Это реакция двойной замены:
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Исходя из уравнения реакции, видно что образуется карбонат кальция и хлорид натрия.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3 * 16,00 = 100,09 г/моль
Молярная масса NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 г/моль

Теперь посчитаем сколько массы каждого вещества образуется:

Масса CaCO3 = 25,53 г / 111,09 г/моль 100,09 г/моль = 22,99 г
Масса NaCl = 26,50 г / 105,44 г/моль 58,44 г/моль = 14,77 г

Таким образом, полученный раствор содержит:

Масса CaCO3 = 22,99 г
Масса NaCl = 14,77 г

Общая масса раствора = 22,99 г + 14,77 г = 37,76 г

Массовая доля солей в полученном растворе = (22,99 г + 14,77 г) / 37,76 г * 100% = 96,64%