В 100 г 5,6% раствора гидроксид калия влили 100 см^3 0,9 моль/л раствора азотной кислоты. Полученный раствор разбавили до объема 1000 мл. Посчитайте pH раствора
KOH(aq)+HNO3(aq)—>KNO3(aq)+H2O(s)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества гидроксида калия и азотной кислоты:

n(KOH) = m/M = 100г 0,056 / 56 = 0,1 моль
n(HNO3) = c V = 0,9 моль/л * 0,1 л = 0,09 моль

Так как KOH и HNO3 реагируют в эквимолярных количествах, то в результате реакции все KOH и HNO3 превратятся в KNO3. А после разбавления до 1000 мл концентрация KNO3 будет равна 0,1 моль/л.

Так как KNO3 распадается на K+ и NO3-, а KNO3 является солью сильного основания и слабой кислоты, то раствор будет щелочным со значением pH около 9.

Итак, pH раствора составляет около 9.