Определите объем водорода (н.у) который выделится при действии избытка серной кислоты на 86г сплава с массовой долей железа-93%, кобальта-3% и меди - 4%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сплава = 86 г
Массовая доля элементов в сплаве:

Найдем массу каждого элемента в сплаве:
Масса железа = 0.93 86 г = 79.98 г
Масса кобальта = 0.03 86 г = 2.58 г
Масса меди = 0.04 * 86 г = 3.44 г

Найдем количество вещества каждого элемента:
n(Fe) = 79.98 г / (56 г/моль) = 1.43 моль (Fe)
n(Co) = 2.58 г / (58.93 г/моль) = 0.044 моль (Co)
n(Cu) = 3.44 г / (63.55 г/моль) = 0.054 моль (Cu)

Посмотрим на уравнение реакции между сплавом и серной кислотой:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ↑

С учетом коэффициентов, видно, что 1 моль Fe выделил 1 моль H2.

Таким образом, в данной реакции выделится 1.43 моль H2.

Ответ: Объем водорода, который выделится при действии избытка серной кислоты на 86 г сплава, равен 32.03 л.