Какой объем при (н.у)амиака необходимо для получения 31.5 г азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно узнать молярную массу аммиака (NH3) и азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса аммиака (NH3) = 14 (N) + 3(1) = 17 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 (H) + 14 (N) + 3(16) = 63 г/моль

Затем нужно составить уравнение химической реакции:

NH3 + H2O -> NH4OH
NH4OH + HNO3 -> NH4NO3

Теперь нам нужно рассчитать количество вещества, необходимого для получения 31.5 г азотной кислоты. Для этого воспользуемся уравнениями химической реакции и коэффициентами, и было известно:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Чтобы получить 63 g HNO3, нужно израсходовать 17g NH3. Следовательно, чтобы получить 31.5 г HNO3, нужно использовать формулу пропорции:

(17 г NH3)/(63 г HNO3) = (x г NH3)/(31.5 г HNO3)

Решив это уравнение, получим значение для x, т.е. количество аммиака, необходимое для получения 31.5 г азотной кислоты.