Определите состав цинкового купороса ZnSO₄ ∙ xH₂O, если при прожаривании его масса уменьшается в 1,27 раза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения состава цинкового купороса необходимо учесть, что при прожаривании масса уменьшается в 1,27 раза.

Пусть начальная масса цинкового купороса равна m г, а конечная масса после прожаривания равна 1,27m г.

Молярная масса ZnSO₄ равна 161 г/моль, молярная масса воды H₂O равна 18 г/моль.

Тогда можно составить уравнение для решения задачи:

m(ZnSO₄ ∙ xH₂O) = m(ZnSO₄) + m(xH₂O) = m(ZnSO₄) + x * m(H₂O) = 161 + 18x,

1,27m(ZnSO₄ ∙ xH₂O) = 1,27 * (161 + 18x),

Учитывая условие задачи, можем составить следующее уравнение:

1,27m = 1,27 * (161 + 18x).

Подставляем в него m = 161 + 18x и находим значение x:

1,27 (161 + 18x) = 1,27 161 + 1,27 * 18x,

203,47 + 22,86x = 204,47 + 22,86x,

1 = x.

Таким образом, состав цинкового купороса ZnSO₄ ∙ xH₂O: ZnSO₄ ∙ H₂O.