Какая молекулярная формула углеводорода, если при сгорании 5.2г этого углеводорода образовалось 8,96 л углекислого газа и 7.2 г воды? Относительная плотность данного углеводорода по кислороду равна 1.75

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить количество углерода (C) и водорода (H) в молекуле углеводорода.

Рассчитаем количество углерода (C):
Масса углерода в углекислом газе равна:
8,96 * 12 / 44 = 2,46 г

Рассчитаем количество водорода (H):
Масса водорода в воде равна:
7,2 * 2 / 18 = 0,8 г

Рассчитаем количество кислорода (O) в молекуле углеводорода:
Масса кислорода в угледиоксиде углерода равна:
8,96 * 32 / 44 = 6,54 г

Определяем количество углерода и водорода в молекуле углеводорода:
С:H = 2,46 : 0,8 = 3,05 : 1

Найдем молярную массу углеводорода, используя относительную плотность:
M(углеводорода) = 12 + 1,75*16 = 40 г/моль

Рассчитаем количество молей углеводорода:
n = m/M = 5,2/40 = 0,13 моль

Таким образом, молекулярная формула углеводорода CnH2n-6, где n = 6.