1.NaCl2+H2SO4 = NaHSO4+HCl
Na+ + Cl- + 2H+ +SO4(2-) = Na+ + HSO4- + H+ +Cl-
H+ + SO4(2-) = 2H+ +SO4(2-)
Объясните результаты наблюдений (признаков реакции нет)
2.F eCl3 +3KOH =Fe(OH)3 ↓+ 3KCL
Осадок бурого цвета
Какие условия нужны для протекания реакции?И написать вывод.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При реакции NaCl2 с H2SO4 происходит образование NaHSO4 и HCl без значительных изменений внешнего вида реагентов. Реакция протекает по принципу ионного обмена, где ионы Na+ и Cl- обмениваются местами с ионами H+ и SO4(2-). В результате образуется NaHSO4 и HCl.

Для протекания реакции FеCl3 + 3KOH =Fe(OH)3 ↓+ 3KCl необходимо смешать растворы FeCl3 и KOH. Реакция образует осадок бурого цвета Fe(OH)3, который обладает высокой степенью чистоты и используется в качестве пигмента. Для ускорения реакции можно обогревать смесь или добавить катализатор, например, соль.

Вывод: реакция проходит при встрече ионов Fe(3+) и OH(-) в растворе, что приводит к образованию осадка Fe(OH)3. Условия для протекания реакции зависят от концентрации, температуры и наличия катализаторов.