Какую массу будут иметь 5.6 л (н.у.) углекислого газа? КАКОЙ объем займёт смесь состоящая из 0,5 азота и 0,25 моль хлора (при н. у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы 5.6 л (н.у.) углекислого газа используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Углекислый газ (CO2) в нормальных условиях имеет давление около 1 атмосферы, температуру около 273 К, поэтому можем принять T = 273 К и P = 1 атм = 101325 Па. Универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(мольК).

Подставляем известные данные и находим количество вещества газа:
n = PV / RT = (1 5.6) / (8.31 273) = 0.24 моль.

Масса углекислого газа:
m = n M, где M - молярная масса углекислого газа (12.01 + 2 16.00 = 44.01 г/моль).
m = 0.24 * 44.01 = 10.56 г.

Ответ: масса 5.6 л (н.у.) углекислого газа составляет 10.56 г.

Для определения объема смеси азота и хлора при нормальных условиях можно использовать пропорцию по количеству вещества газов.

Объем смеси равен сумме объемов каждого газа:
V = V1 + V2

Молярный объем идеального газа при н.у. составляет 22.4 л/моль, а значит объем каждого газа равен:
V1 = n1 22.4 л
V2 = n2 22.4 л
где n1 и n2 - количество вещества азота и хлора соответственно.

По условию известны количество вещества каждого газа:
n1 = 0.5 моль
n2 = 0.25 моль

Подставляем данные и находим объем каждого газа в смеси:
V1 = 0.5 22.4 = 11.2 л
V2 = 0.25 22.4 = 5.6 л

Теперь находим общий объем смеси:
V = V1 + V2 = 11.2 + 5.6 = 16.8 л

Ответ: объем смеси состоящей из 0,5 моль азота и 0,25 моль хлора при нормальных условиях равен 16.8 л.